2015年执业药师考试已经进入复习阶段，相信各位考生朋友们已经开始复习了吧，文都网校在这里为大家搜集汇总了执业西药师专业知识一相关复习资料，希望对大家备考有所帮助。

　　2015执业西药师辅导：药剂学4

　　第四章 药物微粒分散系的基础理论

　　分散体系(disperse system) ：一种或几种物质高度分散在某种介质中所形成的体系

　　¨ 单分散体系：微粒大小完全均一的体系。

　　例：低分子溶液剂(溶液剂)、高分子溶液剂。

　　¨ 多分散体系：微粒大小不均一的体系。绝大多数微粒分散体系为多分散体系。

　　测定纳米级粒子大小的方法

　　¨ 1、电子显微镜法：

　　¨ 2、激光散射法

　　动力学稳定性

　　1.布朗运动 提高微粒分散体系的物理稳定性

　　2.重力产生的沉降 使微粒分散体系的物理稳定性下降

　　微粒沉降速度可按Stockes定律计算：

　　V= 2r2(r1-r2)g/9h

　　Stockes公式的运用条件：

　　①混悬微粒子均匀的球体;

　　②粒子间静电干拢;

　　③沉降时不发生湍流，各不干拢;

　　④不受器壁影响

　　提高稳定性的方法：

　　① 减小粒径 ②增加介质粘度③降低微粒与分散介质的密度差

　　丁铎尔现象(Tyndall phenomenon) : 如果有一束光线在暗室内通过微粒分散体系，当微粒大小适当时，光的散射现象十分明显，在其侧面可以观察到明显的乳光的现象。 是微粒散射光的宏观表现。

　　絮凝理论

　　1、电荷中和;

　　2、桥连作用;

　　3、聚合物—溶剂作用;

　　4、颗粒表面电荷的 不规则分布;

　　5、渗透压吸引

　　絮凝(flocculation):微粒分散体系形成絮状聚集体的过程，加入的电解质称絮凝剂。

　　反絮凝：向絮凝状态的分散体系中加入电解质，使絮凝状态变为非絮凝状态的过程，加入的电解质称反絮凝剂。

　　特点：同一电解质可因用量不同，既可是絮凝剂也可是反絮凝剂。常用的有：枸橼酸盐、枸橼酸氢盐、洒石酸盐、洒石酸氢盐、磷酸盐及氯化物等。 应用：较为复杂。

　　就考虑其种类、用量、微粒的电荷、助悬剂的种类等因素。

　　DLVO理论DLVO理论是关于微粒稳定性的理论。

　　(一) 微粒间的Vander Waals吸引能(ΦA)同物质微粒间的Vander Waals作用永远是相互吸引，介质的存在能减弱吸引作用，而且介质与微粒的性质越接近，微粒间的相互吸引就越弱。

　　(二)双电层的排斥作用能( ΦR) 粒接近到它们的双电层发生重叠，并改变了双电层电势与电荷分布时，才产生排斥作用

　　(三)微粒间总相互作用能( ΦT)微粒间总相互作用能：ΦT= ΦA + ΦR

　　(四)临界聚沉浓度

　　总势能曲线上的势垒的高度随溶液中电解质浓度的加大而降低，当电解质浓度达到某一数值时，势能曲线的最高点恰好为零，势垒消失，体系由稳定转为聚沉，这就是临界聚沉状态

　　空间稳定理论微粒表面上吸附的大分子从空间阻碍了微粒相互接近，进而阻碍了它们的聚结，这类稳定作用为空间稳定作用

　　空缺稳定理论聚合物没有吸附于微粒表面时，粒子表面上聚合物的浓度低于体相溶液的浓度，形成负吸附，使粒子表面上形成一种空缺表面层。可能使胶体稳定使胶体分散体系稳定的理论称为空缺稳定理论

　　混悬剂中药物微粒与分散介质间存在的密度差。其沉降速度可用Stokes定律描述:

　　增加混悬剂的稳定性，降低沉降速度的方法：减少微粒半径;减少了微粒与分散介质间的密度差;向混悬剂中加入高分子助悬剂，在增加介质黏度的同时，也减少了微粒与分散介质间的密度差，微粒吸附助悬剂分子而增加亲水性。

　　微粒分散体系(disperse system) ：一种或几种物质高度分散在某种介质中所形成的体系。被分散的物质称为分散相(disperse phase)，而连续的介质称为分散介质(disperse medium)。

　　微粒分散体系的特殊性能：

　　①微粒分散体系首先是多相体系，分散相与分散介质之间存在着相界面，因而会出现大量的表面现象;

　　②随分散相微粒直径的减少，微粒比表面积显著增大，使微粒具有相对较高的表面自由能，所以它是热力学不稳定体系，因此，微粒分散体系具有容易絮凝、聚结、沉降的趋势;

　　③粒径更小的分散体系(胶体分散体系)还具有明显的布朗运动、丁铎尔现象、电泳等性质。

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